关于硫酸的制法

关于硫酸的制法

生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。

1、在沸腾炉中高温煅烧硫铁矿，制取二氧化硫。

2、将二氧化硫溶于水形成亚硫酸。

3、亚硫酸与氧气反应氧化制成硫酸。

其他制备工艺：

1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法。

2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺。

3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用。

4、从芳族化合物混酸

稀硫酸的浓度一般是多少

硫酸通常分为三种，一种是发烟硫酸，浓度98%以上，一种是浓硫酸 浓度65%以上，一种就是通常称呼的硫酸溶液。

浓硫酸是98%，按摩尔浓度算大概就是18M，有个不成文的规则是浓度低于浓硫酸一半浓度的硫酸溶液可视为稀硫酸，即浓度低于9mol/L左右的硫酸溶液可看作稀硫酸。其实这样也是很牵强的，稀硫酸主要有酸性和硫酸根的性质，浓硫酸除了有很强的酸性外，还有强的脱水性和吸水性，这是主要的.。其实制取SO2用的70%的H2SO4溶液一般就不叫浓硫酸了。

硫酸的比重是多少?

1、硫酸比重与实际密度是相同的。例如98%的浓硫酸18.4mol/L 密度1.84g/ml 相对密度:1.84 ，即比重为1.84

2、无水硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。

3、纯硫酸加热至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的浓度降到98.3%为止，这时硫酸为恒沸溶液，沸点为338°C。

盐酸和硫酸的区别

盐酸为不同浓度的HCl水溶液，呈透明无色或黄色，有刺激性气味和强腐蚀性。易溶于水、乙醇、乙醚和油等，盐酸具有极强的挥发性。

硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，其具有强烈的腐蚀性和氧化性，不易挥发。

浓盐酸具有挥发性，是一种挥发酸，而浓硫酸是一种不挥发酸。打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，浓盐酸中的溶质，氯化氢气体便会从它的水溶液中挥发出来，遇到了空气中的水分，则又溶解到里面，重新形成很多盐酸的小液珠，悬浮于空气中，肉眼看上去就是瓶口处的一片白色的酸雾了。所以，打开瓶盖，瓶口出现白雾的就是浓盐酸，瓶口没有出现白雾的就是浓硫酸。

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